01、首先需要有一个正确的氧化还原反应的方程式，检查前后 元素是否相同，是否有多余元素或缺少元素。例如高锰酸钾和浓盐酸之间的反应。

　　02、然后找出元素化合价发生改变的元素，一般的氧化还原反应只有两个元素发生改变，一个升高一个下降。如下图中锰元素和氯元素发生了化合价的改变。

　　03、标记出化合价改变的元素反应前后的化合价，找出失电子的还原剂和得电子的氧化剂，以便计算电子的得失，如下图。

　　04、找到氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数的最小公倍数，所得到或失去的电子数乘以相应的倍数得到最小公倍数，所成的倍数即氧化剂和还原剂的物质的量之比。如下图。

　　05、找到比例关系后，将已知产物的化学计量数进行标记，但在有些反应中，含有氧化剂或还原剂元素的产物不唯一，这时需通过其他不变且单一的元素进行配平。如下图中，高猛酸钾的计量数已确定，这就确定有八个氧，这就可以确定有八个水，就可知有十六个氢。

　　06、确定了氧化产物，还原产物，非氧化还原产物的各计量数后，最后填写剩余的氧化剂或还原剂的化学计量数。最后检查各元素的原子数等号前后是否相同，氧化还原反应也遵循质量守恒定律。

特别提示

　　通常产物中水的化合价不会发生改变。