一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意 ）

　　1. Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是

　　A．钠 B．镁 C．铝 D．铁

　　2. 将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2 ，充分反应后余下的Fe2 还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是

　　A．–3 B． 4 C． 3 D． 2

　　3. 将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是

　　A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．以上都不对

　　4. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy 3yFe yFe3O4 2xN2若将0.2 mol NxOy通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为

　　A．NO－ B．NO2 C．N2O D．N2O5

　　5. 将适量铁粉放入 溶液中，完全反应后，溶液中 和 浓度相等，则已反应的 与未反应的 的物质的量之比是

　　A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1

　　6. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是

　　A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%

　　7. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3 离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为

　　A. 3:1 B. 3:2 C. 2:1 D. 2:3

　　8. 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是

　　A．2.8 g B．5.6 g C．8.4 g D．11.2 g

　　9. bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为

　　A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b

　　10. 有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是

　　A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

　　二、选择题：（每小题有1-2个选项符合题意）

　　11. 下列物质中，不属于合金的是

　　A .硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.水银

　　12. 向某晶体的水溶液中加入Fe2 的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是

　　A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3 的氧化性比Br2的氧化性强

　　C．Fe2 被Br2氧化为Fe3 D．Fe2 与SCN－不能形成血红色的化合物

　　13. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是

　　A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化

　　14. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

　　A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁

　　15. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2 的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)

　　A、2．5molL-1 B、lmolL-1 C、2molL-1 D、5molL-1

　　16. 用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是

　　A. Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存

　　B. Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌

　　C. Na2FeO4的还原产物Fe3 ，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降

　　D. Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2

　　17. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

　　A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C． 氯化铁溶液 D．溴化银

　　18. 下列离子方程式中正确的是

　　A．三氯化铁溶液中加入铁

　　B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液

　　C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中

　　D．氢氧化铜溶于稀硫酸中

　　19. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有 g HNO3 被还原成NO，n:m可能是

　　A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 9:2

　　20. 现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为

　　A. 11.2克 B. 16.8克 C. 5.6克 D . 8.4克

　　21. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3 Cu＝2FeCl2 CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

　　A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜

　　C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无

　　22. 某溶液中有 四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是

　　A． B．Mg2 C．Fe2 D．Al3

　　23. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是

　　A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

　　24. 现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 molL－1,c(Mg2＋)＝0.2molL－1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4molL－1的NaOH溶液的体积是

　　A．25mL B．30mL C．5mL D．100mL

　　25. Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO3 )2，则反应中生成的还原产物可能是

　　A．N2 B．N2O C．NO D．NH4NO3

　　三、填空题

　　26. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2 。

　　请回答以下问题：

　　(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。

　　(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

　　27. 下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。

　　回答下列问题：

　　(1)C的化学式为 ；J的化学式为 。

　　(2)写出由A生成H的离子反应方程式： 。

　　(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)： 。

　　28、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

　　⑴A的电子式

　　⑵写出反应①的化学方程式

　　⑶写出E与强碱液反应的离子方程式

　　⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：

　　29. 在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：

　　(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.

　　(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.

　　(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有 离子.

　　四. 计算题

　　30. 将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少

　　31. 在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。

　　32. 为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。

　　33. 将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：

　　①．混合物中铁和氧化铁各是多少克？

　　②．原稀硫酸的物质的量浓度是？

　　③．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

　　34. (12分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu 2Fe3 =2Fe2 Cu2 )

　　(1) 随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：

　　① ② ③ ④ ⑤ ⑥

　　溶液中的金属离子 Fe2 Fe2 、Cu2 Cu2 、Fe3

　　残留固体成分 Fe、Cu Cu —— —— ——

　　(2) 当溶液中金属离子只有Fe2 、Cu2 时，求b的取值范围。

　　(3) 当x=0.5时，溶液中Fe3 与Fe2 的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。

　　35. （10分）将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气

　　加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a

　　的固体A加入到300mL2molL－1盐酸中使之完全溶解。

　　收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A

　　的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液

　　饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a≤3.2g时，收集到的气体为氢气；

　　当a>3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：

　　（1）3.2g固体A中所含的物质有_________________________________

　　（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为________________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） ；

　　（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a>3.2g时，收集到的气体体积（标准状

　　况下）V=___________________________________mL（用含a的代数式表示）。

　　36. 为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式

　　参考答案

　　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　D D C B A B B C C D

　　11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　D B BC C A BC B BD CD A

　　21 22 23 24 25

　　B AC AC B BD

　　26. (8分)

　　(1)NH4 、Fe2 ，SO42-)

　　(2)据题意：n(SO42-)= =0.01mol

　　5Fe2 Mn04— 8H = 5Fe3 Mn2 4H2O

　　5 1

　　n(Fe2 ) O.001 mo1

　　n(Fe2 )=O.001 mol×5=0.005mol

　　根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4 ) 2n(Fe2 )=2n(SO42—)

　　n(NH4 )=O.01 mol

　　n(H2O)=

　　=O.03 mol

　　该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O [或(NH4)2SO4FeSO46H2O]

　　27. (1) Al Fe2(SO4)3

　　(2) Al2O3 OH-== 2AlO2- H2O

　　(3) Fe2 2 NH３.Ｈ2Ｏ== Fe (OH)2↓ 2 NH 4、4Fe (OH)2 O2 2Ｈ2Ｏ==4 Fe (OH)3

　　28. ⑴ H O H

　　⑵ 3Fe 4H2O====Fe3O4 4H22

　　⑶ 2Al 2OH- 2H2O===2AlO2- 3H2↑

　　⑷ 3Fe3O4 8Al====4Al2O3 9Fe

　　29. (1)Fe3 、Cu2 ；Fe2 (2)Fe3 ；Fe2 ；Cu2 (3)Fe2 、Cu2 ；Fe3

　　30. 巧解 守恒法

　　①

　　由

　　由题可知：

　　介于1：4和3：8之间，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2

　　②设Fe(NO3)3的物质的量为x，Fe(NO3)2的物质的量为y, 由Fe 元素守恒和NO3― 守恒可得：

　　解得

　　∴ Fe(NO3)3质量为：0.01mol×242g/mol = 2.42g

　　Fe(NO3)3质量为：0.015mol×180g/mol = 2.7g

　　③被还原的HNO3 为：

　　31. 解析：三个反应2 FeCl3 Fe = 3 FeCl2

　　2 FeCl2 Cl2 = 2 FeCl3

　　Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

　　∵恰好反应无Fe3＋ ∴n(FeCl3)＝2 n(Fe)＝2×0.01mol＝0.02mol

　　n(AgCl)＝ ＝0.3mol

　　总Cl－＝FeCl3中＋FeCl2中＋Cl2中

　　0.3mol＝0.02mol×3＋2n(FeCl2)＋2n(Cl2)

　　又Cl2～Cl－＝Fe2＋～Fe3＋

　　2n(Cl2)＝（0.02mol＋n(FeCl2)＋n(Fe)）×1

　　n(FeCl2)＝0.07mol

　　32. n[Ca（OH）2]=0.100mol/L×2.35L=0.235mol

　　n（CaCO3）=20.0g÷100g/mol=0.200mol

　　生成的CO2的物质的量可能为：0.200mol或0.270mol （各1分）

　　氧化物中n（O）=n（CO2），故有两种可能：

　　一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以该氧化物为FeO （2分）

　　二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以该氧化物为Fe2O3 （2分）

　　33. 分析：Fe2O3 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 3 H2O

　　Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑

　　Fe2(SO4)3 Fe = 3 FeSO4

　　因为无Fe剩余、无Fe3＋，所以恰好完全反应；则Fe2O3 ～2 Fe3＋ ～ Fe

　　设Fe2O3 x

　　① Fe ＝ H2↑耗 ＋ Fe3＋耗

　　54.4－x ＝

　　x ＝ 32 g 所以m（Fe2O3）＝32 g；m（Fe）＝22.4 g

　　② H＋ ＝ Fe耗 ＋ Fe2O3耗

　　∴c（H2SO4）＝ 4 mol/L

　　③ Fe元素最终→FeSO4

　　∴n（FeSO4）＝

　　34. (12分)(1)(每空1分，共4分)

　　① ② ③ ④ ⑤ ⑥

　　溶液中的金属离子 Fe2 Fe2 、Cu2 Fe2 、Cu2 、Fe3

　　残留固体成分 Cu

　　—— —— ——

　　(2)(4分)3Cu 8HNO3=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

　　ax

　　3Fe 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 2NO↑ 4H2O

　　a(1－x)

　　总耗用硝酸量： n(HNO3)2= =

　　所以：

　　(3)(各2分，共4分)0.5a×2十0.25a×2 0.25a×3=0.672L÷22.4Lmol—1×3

　　a=0.04mol

　　b=0.5a×2 0.25a×2 0.25a×3 0.672L÷22.4Lmol—1=2.25a 0.03mo1

　　=2.25×0.04mol 0.03mol=0.12mol

　　35. （1）Fe,FeS（写出名称也可）（各1分） （2）n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol（各1分） c(H2S)=0.1molL－1（2分）（3）280a—672(24≥m>3.2)

　　解析：由图可知在固体A的质量a=3.2g时，H2S在水中的溶解达到饱和，此时收集到的气体仍只有H2。

　　则

　　则

　　（液） 当 时，

　　∴由质量守恒，固体A—气体

　　产生的气体的总物质的量

　　余下气体的总体积

　　（4分）

　　36. （1）钡的质量为5.48克，铁4.48克，氧为20.45%

　　（2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaOFe2O3）