一、选择题

　　1．对电解质概念理解正确的是( )

　　A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质

　　B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质

　　C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质

　　D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物

　　解析： 必须紧紧把握住“电解质”的概念的几个要点：①化合物；②水溶液或熔融状态；③能导电。注意C中，Na2O属于电解质，因其在熔融状态下能电离生成Na＋和O2－。

　　答案： D[

　　2．下列叙述中正确的是( )

　　①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

　　A．全部 B．⑤⑥

　　C．③④ D．①②

　　解析： 对概念的理解，可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。

　　答案： B

　　3．下列关于电解质说法正确的是( )

　　A．能导电的物质叫电解质

　　B．电解质在通电时发生电离

　　C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

　　D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

　　解析： 溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶于水或熔融状态均导电，C错误。

　　答案： D

　　4．有关电解质的说法正确的是( )

　　A．纯水不导电，所以水不是电解质

　　B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

　　C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

　　D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

　　解析： A选项中水能微弱电离出H＋和O H－，所以水是电解质；B选项中SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸电离产生了大量自由移动离子的缘故，是化合物本身产生的，并不是该物质直接产生了自由移动的离子，因此SO3是非电解质；C选项铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；D选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。

　　答案： D

　　5．下列电离方程式的书写正确的是( )

　　A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO2－4

　　C．H2SO4 ===2H＋＋SO2－4 D．NaHSO4===Na＋＋HSO－4

　　解析： 碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根离子主要以HCO－3形式存在，不能写成H＋＋CO2－3的形式；硫酸铝电离时，Al3＋和SO2－4的个数比应为2∶3；NaHSO4是强酸酸式盐，水溶液中应写成Na＋、H＋和SO2－4的形式。

　　答案： C

　　6．下列叙述正确的是( )

　　A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－

　　B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸

　　C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

　　D．NaCl固体不导电是由于不含Na＋、Cl－

　　解析： A中，NaCl溶液中的Na＋、Cl－是在极性水分子作用下电离产生的，而不是电流的作用；B中，NaHSO4、NaHSO3等盐溶于水也能电离产生H＋；C中，液态HCl中不存在自由移动的离子，故不能导电；NaCl固体不导电是由于不含有可自由移动的Na＋、Cl－。

　　答案： C

　　7．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化 合物是( )

　　A．MgCl2 B．KClO3

　　C．BaCl2 D．HCl

　　解析： 电离方程式：A项MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；B项KClO3===K＋＋ClO－3；C项BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；D项HCl===H＋＋Cl－，由此可以看出只有B项不能电离出Cl－。

　　答案： B

　　8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )

　　A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫

　　C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

　　解析： A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。

　　答案： C

　　9．下列物质的分类组合正确的是( )

　　A B C D

　　化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO47H2O

　　氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4

　　电解质 浓盐酸 纯碱晶体 胆矾溶液 铁

　　解析： A中浓盐酸为混合物，C中胆矾溶液为混合物，D中铁为单质。注意：纯碱晶体是含10个结晶水的化合物——Na2CO310H2O。

　　答案： B

　　10．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电先减弱而后又逐渐增强的是( )

　　A．CO2通入石灰水中 B．CO2通入 NaOH溶液中

　　C．NH3通入CH3COOH溶液中 D．NH3通入盐酸中

　　解析： 因为溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，所以分析气体通入溶液后，离子浓度如何变化是正确解题的关键。A中发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2，离子浓度先小后大；B中发生反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，离子浓度基本不变；C中发生反应：NH3＋CH 3COOH===CH3COONH4，离子浓度增大；D中发生反应：NH3＋HCl===NH4Cl离子浓度基本不变。

　　答案： A

　　二、非选择题

　　11．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固体

　　(1)以上物质中能导电的是________。

　　(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

　　(3)以上物质中，溶于水能 导电的是______________。

　　解析： 注意区分纯净物(单质、化合物)和混合物，电解质(强、弱电解质)和非电解质。能导电的不一定是电解质，而电解质在水溶液里或熔融 状态下一定能导电。

　　答案： (1)③⑤ (2)①②③⑦⑧ ④⑥ (3)①②③⑥⑦⑧

　　12．(1)写出硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中的电离方程式：__________________________。

　　(2)判断NaHSO4是不是酸，__________________；判断Cu2(OH)2CO3是不是碱，__________________ ____________。

　　解析： (1)中，NaHSO4属于强电解质，在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(2)中，判断某种物质是否是酸或碱，必须紧扣概念进行分析。

　　答案： (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

　　( 2)NaHSO4不是酸，属于盐类 Cu2(OH)2CO3不是碱，属于盐类

　　13．(原创题)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

　　①Ba(OH)2：__________________________；

　　②NaHSO3：__________________________；

　　③HNO3：____________________________；

　　④Na2CO3：__________________________。

　　(2)按酸、碱、盐分类，其中属于酸 的是________，属于碱的是___ _____，属于盐的是________。

　　答案： ①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②NaHSO3===Na＋＋HSO－3 ③HNO3===H＋＋NO－3 ④Na2CO3===2Na＋＋CO2－3

　　(2)③ ① ②④

　　14．(1)如图所示的装置里，广口瓶内的物质A可以是①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧蒸馏水；⑨SO3晶体中的哪几种？

　　(2)简要回答(1)中所列物质不导电的原因及导电的原因。

　　解析： 导电必须存在 能够自由移动的离子或电子。

　　答案： (1)⑤⑥⑦⑧ (2)①②不导电的原因是晶体状态下不能发生 电离；③④⑨不导电的原因是它们属于非电解质；⑤⑥⑦⑧能导电的原因是NaCl、NaOH、HCl在水溶液中能发生电离，H2O自身可发生电离。

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　　1.已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是( )

　　A.生成物的质量分数一定增加 B.生成物的物质的量一定增加

　　C.反应物的转化率一定增加 D.反应物的浓度一定降低

　　2.下列叙述，某化学平衡肯定发生移动的是( )

　　A.反应混合物浓度的改变 B.反应混合物百分含量的改变

　　C.正逆反应速率的改变 D.反应物转化率的改变

　　3.在一密封烧瓶中注入NO2，25C时建立下列平衡：2NO2 N2O4(正反应是放热反应)，把烧瓶置于100C沸水中，下列情况不变的是( )

　　①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

　　4、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH3 3H2 N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是

　　(A)反应前后的压强比为5：7 (B)达到平衡时NH3的分解率为40%

　　(C)N2的平衡浓度为a/3 mol/L (D)NH3在5s内的平均速率为a/15mol/(Ls)

　　5、 在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志

　　(A)单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB (B)容器内的总压强不随时间变化

　　(C)单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

　　(D)单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

　　6、 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指

　　①N2(g) 3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ②H2(g) I2(g) 2HI(g);△H= Q

　　③CO(g) 2H2(g) CH3OH(g);△H=-Q ④2SO3(g) 2SO2(g) O2(g);△H= Q

　　(A)平衡混合气中一种生成物的百分含量 (B)平衡混合气中一种反应物的百分含量(C)平衡混合气中一种生成物的浓度 (D)平衡混合气中一种反应物的转化率

　　7、可逆反应2A 3B xC yD，A、B、C、D均为气体。已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(Lmin) ,反应开始至平衡需要2分钟。平衡时D的浓度0.5 mol/L,下列说法正确的是

　　(A)A和B的平衡浓度之比为5：3 (B)A和B的平衡浓度之比为2：3

　　(C)x=1 (D)x：y=2：1

　　8、在一密闭容器中，反应mA(g) nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断正确的是

　　(A)混合气体密度一定减小 (B)平衡一定向逆反应方向移动

　　(C)化学计量数：m n>3 (D)物质C的体积分数增加了

　　9、某温度下 高中地理，在一容积可变的容器中，反应2A(g) B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是

　　(A)均减半 (B)均加倍 (C)均增加 1mol (D)均减少1mol

　　10、在密闭容器中进行下列反应：M(g) N(g) R(g) 2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是

　　(A)正反应吸热，L是气体 (B)正反应吸热，L是固体

　　(C)正反应放热，L是气体 (D)正反应放热，L是固体或液体

　　11、下列说法正确的是

　　(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。

　　(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取H2的速率

　　(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率

　　(4)对反应3H2(g) N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快

　　(5)对于反应3H2(g) N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

　　(A)(1) (2) (B)(1) (2) (3) (C)(1) (2) (3) (4) (D).(5)

　　12、在一定条件下，在容积为1L的密闭容器中，充入0.4mol I2(蒸气)和0.4mol H2发生反应，I2(g) H2(g) 2HI(g)，经过t min后达到平衡，测得平衡混合气中含0.4mol HI。(1)从开始到平衡时，H2的平均反应速率为 ;

　　(2)平衡时，H2的转化率为 ;

　　(3)平衡后，将容器的体积缩小为0.5L，则H2的转化率(填“提高”“降低”“不变”) ;(4)升高温度后，H2的转化率变为40%，则生成HI的反应是 热反应。

　　13、已知2NO2 N2O4;△H<0。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b使两者的最初压强相等。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

　　⑴反应开始时，a与b中生成N2O4的速率υa υb。

　　⑵反应过程中两容器里生成N2O4的速率是υa υb。

　　⑶达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数(A)相比较，则是Aa Ab。

　　14、某化学反应2A B D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表

　　据上述数据，完成下列填空：

　　(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________。

　　(2)在实验2，A的初始浓度c2=_____molL-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。

　　(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 _v1(填“>”“=”“<”)，且c3___1.0moll-1(填“>”“=”“<”)。

　　(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应(选填“吸热”“放热”)。理由是____________________