高二化学寒假作业参考答案 
第一套 
1、C 2、C 3、A 4、B 5、C 6、B 7、B 8、D 9、A 10、C 11、B 12、D  
13、（1）3CO Fe2O3 3CO2 2Fe  
（2）Fe －2e－ ＝ Fe2＋  
（3）2 Fe3＋ ＋ Fe == 3 Fe2＋ （4）D BCA （5）① 铁 Cu－2e- = Cu2  
②24g ③ 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。  
14、（1）略（2）2NaCl＝2Na＋Cl2 ↑  
（3）碳棒 允许Na＋通过，而气体分子和其它离子不能通过。 
（4）2H＋ ＋2e－＝H2 ↑ 变红  
（5）Cl2＋H2O＝HCl ＋ HClO 强氧化性  
15、（1）正 O2＋4e－＋4H＋＝2H2O  
（2）C6H12O6(s)   6 O2(g)=6CO2（g）  6H2O(l) ΔH= -2800 kJ·mol-1  
16、（1）221g（2）6．5mol/L（3）通入36．5gHCl  
第二套 
1、D 2、D 3、D 4、D 5、C 6、A 7、A  
8、(1)负极：2F－4e－===2Fe2＋　正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－　(2)C 
9、(1)电解池　阳　Cu2＋＋2e－===Cu 
(2)原电池　正　Zn－2e－===Zn2＋ 
(3)电镀池　Zn2＋＋2e－===Zn 
10、(1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑)　b 
②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋　因为Al3＋和HCO发生互促水解：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 
(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2＋补充溶液中消耗的Cu2＋，使Cu2＋浓度恒定 
(3)N　牺牲阳极的阴极保护法 
第三套 
1、B 2、C 4、A 5、A 6、B 7、C 8、D  
9、(1)C　(2)B 
10、(1)②加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 
③温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 
(2)40%(或)　 mol/L 
(3)>　温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应 
(4)vC＝vA＝－＝ mol/(L·min) 
11、 (1)① 0 mol·L－1·min－1　②<　×10－4 
③减小　(2)①<　<　②BD 
第四套 
1、B 2、D 3、D 4、D 5、A 6、D 7、D  
8、(1)A　D　(2)C　D　(3)D　A 
9、(1)TiCl4＋(x＋2)H2O