化学： 

P37： 

1—5 DCDAC 6—10 CDABB 11. A 

12. 3:2 

13.  

14. ClO- 具有强氧化性 2Cl2 2Ca(OH)2==Cacl2 Ca(ClO)2   2H2O 

15. 只有 方案乙 可以。 

甲、不行如果不含SO42-，而是含有Ag ，那么也有这样的现象 

乙、可以。加入Cl-无沉淀，表明不含Ag 。加入Ba2 后产生不溶于酸的沉淀（因为加入了盐酸），只能是SO42-了 

丙、不行。如果含有SO32-，加入硝酸后，被氧化为SO42-，也会产生沉淀的。 

16. HCl的物质的量：/=(Mol) 

Zn的物质的量:/65=(Mol) 

因为1Mol的Zn要和2Mol的HCl反应，所以HCl是过量的，所以应该用Zn的物质的量来计算。 

Zn   2HCl =H2(气)  ZnCl2 

Mol     

所以Zn物质的量浓度 Zn2  : /= (Mol/L) 

Cl-的物质的量浓度是: /=(Mol/L) 

H 的物质的量浓度是:()/=(Mol/L) 



P39: 

1—5 BDCAA 6—10 CBBDC 11. D 

12.   

13. 焰色反应 加热 

14. 氧化 还原 化合价 

15. 457 24 368 

16. mol 98g/mol 

17. 计算 称量 溶解 烧杯、量筒、容量瓶  

18. （1）略 

（2）试样中能与盐酸反应的是亚硫酸钠和碳酸钠，分开写为： 

Na2SO3   2H  === 2Na    SO2(气体符号)   H2O 

Na2CO3   2H  === 2Na    CO2(气体符号)   H2O 

也可以一起写，不知道你们老师允不允许 

Na2SO3   Na2CO3   4H  === 2Na    SO2( )  CO2( )   2H2O 

（3）碳酸钠的质量分数为%，20g试样中碳酸钠的量为，也就是，于是产生的CO2为。共产生的气体为，所以SO2的量为，对应Na2SO3的量也是，也就是，所以亚硫酸钠的质量分数为63%。 



P41： 

1—5 DBACC 6—10 (AD) DA (BC) C 11—15 CCCCD 16. A 

17. 2MnO4- 10Cl-  16H  =5Cl2↑  2Mn2    8H2O 

18. 负电荷总数 氢离子 氢氧根离子 正电荷 正电荷 负电荷 

19. 氧化 还原 还原 氧化 

20. 不懂~~ 

21. （1）NH4 ,SO42-,CO32-,K  NO3-  

（2）铵根：/L 硫酸根：/L 碳酸根：/L 钾离子：/L 

22. 1. 22x(10/100)= 

2. /(10 )=/mol