引导语：化学是一门非常有趣的学科，很多人都喜欢学，那么有关高中化学知识点详细总结哪里有呢？接下来是小编为你带来收集整理的文章，欢迎阅读！

　　一、原子结构

　　

　　注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

　　原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

　　熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

　　H  He  Li  Be  B  C  N  O  F  Ne  Na  Mg  Al  Si  P  S Cl  Ar  K  Ca

　　2.原子核外电子的排布规律：

　　①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

　　②各电子层最多容纳的电子数是2n2；

　　③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

　　核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

　　二、元素周期表

　　1.编排原则：

　　①按原子序数递增的顺序从左到右排列

　　②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

　　主族序数＝原子最外层电子数

　　2.结构特点：

　　三、元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

　　2.同周期元素性质递变规律

　　第三周期元素        

       

　　11Na        

       

　　12Mg        

       

　　13Al        

       

　　14Si        

       

　　15P        

       

　　16S        

       

　　17Cl        

       

　　18Ar        

       

　　(1)电子排布        

       

　　
       

       

　　电子层数相同，最外层电子数依次增加        

       

　　(2)原子半径        

       

　　
       

       

　　原子半径依次减小        

       

　　—        

       

　　(3)主要化合价        

       

　　＋1        

       

　　＋2        

       

　　＋3        

       

　　＋4        

       

　　－4        

       

　　＋5        

       

　　－3        

       

　　＋6        

       

　　－2        

       

　　＋7        

       

　　－1        

       

　　—        

       

　　(4)金属性、非金属性        

       

　　
       

       

　　金属性减弱，非金属性增加        

       

　　—        

       

　　(5)单质与水或酸置换难易        

       

　　冷水        

       

　　剧烈        

       

　　热水与        

       

　　酸快        

       

　　与酸反        

       

　　应慢        

       

　　——        

       

　　—        

       

　　(6)氢化物的化学式        

       

　　——        

       

　　SiH4        

       

　　PH3        

       

　　H2S        

       

　　HCl        

       

　　—        

       

　　(7)与H2化合的难易        

       

　　——        

       

　　
       

       

　　由难到易        

       

　　—        

       

　　(8)氢化物的稳定性        

       

　　——        

       

　　
       

       

　　稳定性增强        

       

　　—        

       

　　(9)最高价氧化物的化学式        

       

　　Na2O        

       

　　MgO        

       

　　Al2O3        

       

　　SiO2        

       

　　P2O5        

       

　　SO3        

       

　　Cl2O7        

       

　　—        

       

　　最高价氧化物对应水化物        

       

　　(10)化学式        

       

　　NaOH        

       

　　Mg(OH)2        

       

　　Al(OH)3        

       

　　H2SiO3        

       

　　H3PO4        

       

　　H2SO4        

       

　　HClO4        

       

　　—        

       

　　(11)酸碱性        

       

　　强碱        

       

　　中强碱        

       

　　两性氢        

       

　　氧化物        

       

　　弱酸        

       

　　中强        

       

　　酸        

       

　　强酸        

       

　　很强        

       

　　的酸        

       

　　—        

       

　　(12)变化规律        

       

　　
       

       

　　碱性减弱，酸性增强        

       

　　—        

       

　　第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）

　　第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

　　判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

　　（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

　　（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

　　同周期比较：

　　金属性：Na＞Mg＞Al        

       

　　与酸或水反应：从易→难        

       

　　碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3         

       

　　
       

       

　　非金属性：Si＜P＜S＜Cl        

       

　　单质与氢气反应：从难→易        

       

　　氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl        

       

　　酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4         

       

　　同主族比较：

　　金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）        

       

　　与酸或水反应：从难→易        

       

　　碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH        

       

　　非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）        

       

　　单质与氢气反应：从易→难        

       

　　氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI        

       

　　金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs        

       

　　还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs        

       

　　氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋        

       

　　非金属性：F＞Cl＞Br＞I        

       

　　氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2        

       

　　还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－        

       

　　酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI        

       

　　比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：

　　（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

　　（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

　　四、化学键

　　化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

　　1.离子键与共价键的比较

　　键型        

       

　　离子键        

       

　　共价键        

       

　　概念        

       

　　阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键        

       

　　原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键        

       

　　成键方式        

       

　　通过得失电子达到稳定结构        

       

　　通过形成共用电子对达到稳定结构        

       

　　成键粒子        

       

　　阴、阳离子        

       

　　原子        

       

　　成键元素        

       

　　活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）        

       

　　非金属元素之间        

       

　　离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）

　　共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

　　2.电子式：

　　用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：

　　（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。

　　（2）[   ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。