中考是通过解题来判断学生数学能力的,中考复习的最终成果要落实到解题能力的提高上来。解题训练要做到“举一反三,熟练运用”,但不能盲目地、无目的地、重复地、无选择地强化训练,采取题海战术只能事倍功半。日常训练建议:
以中档综合题为训练重点。
①中档综合题区分度好,训练价值高,教师讲得清楚,学生听得明白,有利于学生数学素质的提高。
②中下档题目是考生得分的主要来源,是进一步去解高档题的基础。
③高档题要有,但要控制数量,重在讲清“怎样解”,从何处下手、向何方前进。
以近年中考题和各区县中考模拟考题为基本素材。
①中考试题或模拟考题经过考生的实践检验和广大教师的深入研讨,科学性强(漏洞也清楚),解题思路明朗,解题书写规范,评分标准清晰,是优质的训练素材。
②中考试题或模拟考题都努力抓课程的重点内容和重要方法,并且每套中考试题或模拟考题能覆盖全部知识点的60%~80%,几套试题一交叉,既保证了全面覆盖,又体现了重点突出。
③近年中考试题或模拟考题能反映命题风格、命题热点、命题形式(特别是新题型)的新动向、新导向,以近年中考题为基本素材,有利于考生适应中考情境,提高中考复习的针对性。中考题型的创新形式主要有:情景题、应用题、开放题、操作题、探索题等,体现出“经历、体验、探索”的过程性目标,表现为情景性、应用性、开放性、过程性、探究性。
以提高解题准确和速度为突破口。
中考要在100分钟完成25道题,30多问,题量是比较多的,而且有大量实际情况、或过程呈现的叙述,阅读量又是比较大的。怎样提高学生的解题速度呢?由熟到快——原则性建议是:
①深刻理解基础知识,熟练掌握基本方法,努力形成基本技能。
②合理安排考试时间,书写做到数学语言是通用、精确、简约的科学语言。
③平时进行速度训练。以此来加快书写速度,降低思维难度,提高解题质量。

　　解题能力竞赛小结：

　　一、引导学生在解题过程中加深对概念、规律等的理解和应用

　　学习化学概念、规律不能死记硬背，应对概念、规律的不同描述进行本质的区分与理解的基础上去记忆，做到熟练应用概念、规律解释化学现象、化学事实。

　　例1．下列物质属于氧化物的是（ ）

　　a．生理盐水 b．氯酸钾 c. 氯化钾 d. 水

　　分析：本题考查的是物质的类别：混合物、纯净物、化合物、氧化物、单质的概念区分，重在对概念的理解。生理盐水是由水和氯化钠两种物质组成的混合物；氯酸钾、氯化钾、水都是由一种物质组成的纯净物中的化合物，氧化物 是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素。氯酸钾虽由氧元素却有氯、氧、钾三种元素组成不属于氧化物，氯化钾虽由氯、钾二种元素组成却没有氧元素不符合氧化物的概念；水有些考生错误的认为水是由水元素组成的单质，首先元素中不存在水元素，水是由氢、氧两种元素组成的化合物符合氧化物的概念。所以，正确答案是d。

　　二、引导学生在解题过程中归纳、总结规律。

　　解题过程实质就是一个应用知识的过程，但是只懂得孤立的应用知识还是远远不够的，只有在解题过程中将各知识点互相联系起来，找出它们之间的关系，总结出规律，再应用规律来解决同类型的问题，这样才算达到解题的目的。提高解题能力。

　　例2.仿照下列化学方程式：

　　ch4 o2点燃co2 h2o；2h2s so2==3s↓ 2h2o； nah h2o== naoh h2↑。

　　在以下⑴～⑷的化学反应中任选3个完成化学方程式。

　　⑴甲烷在氯气中燃烧：ch4 cl2——

　　⑵甲硅烷在空气中燃烧：sih4 o2——

　　⑶氨气和二氧化氮气体在一定条件下混合：nh3 no2——

　　⑷氢化钙溶与水混合：cah2 h2o——

　　分析：首先对题目提供的信息：三个化学方程式进行分析，找出一些反应规律，并根据这些规律书写同类型的反应方程式，这是化学学习中必须掌握的科学方法。可根据平时熟悉的甲烷和氧气作为突破口，将陌生的事物用熟悉的事物进行分析、类比、转换和重组。通过分析，发现：第⑴ ⑵两个反应与第1个例题相似（规律：生成两种氧化物或氯化物，化合物中的化合价反应前后不变）； 第⑶反应与第2个例题相似（规律：某一种元素氢化物或氧化物反应，生成这种元素形成的单质和一种氧化物）； 第⑷反应与第3个例题相似 （规律：金属氢化物与水反应生成氢氧化物和氢气）。

　　正确答案为：⑴ch4 4cl2点燃ccl4 4hcl;

　　⑵sih4 2o2点燃sio2 2h2o;

　　⑶8nh3 6no2点燃7n2 12h2o;

　　⑷cah2 2h2o== ca(oh)2 2h2↑

　　三、引导学生在解题过程中开展“一题多变”的思维方式。

　　对于同一类型题目采用类比、分析、总结的方法，鼓励学生从中得到规律，通过“一题多变”、“一题多思”可培养学生周密的思考，全面分析问题、解决问题的能力。取得事半功倍的效果。

　　例3．一种不纯（杂质只含有一种金属）的锌块克跟足量的稀盐酸反应生成氢气克。则锌块中含有的杂质是 （ ）

　　a．mg b. al c. fe

　　分析：铝与足量酸反应，生成 3价的盐，产生2克的氢气只需18克铝，而zn、fe、mg分别与足量酸反应，生成 2价的盐，产生2克氢气分别需要65克zn、56克fe、24克mg。zn、fe、mg的相对原子质量恰好是65、56、24。由此得出规律：金属与足量的酸反应生成同价态的盐，产生氢气越多，金属的相对原子质量越小，反之，金属的相对原子质量越大。由题意可知，因为纯锌克跟足量的稀盐酸反应生成氢气应是克大于克。不纯的锌块中含有的杂质有两种情况：一种情况是不跟酸反应，如cu、ag。另一种情况是虽然跟酸反应放出氢气，但此金属的相对原子质量要比锌大才符合题意。故正确答案是d。若将原题变换数据，即：

　　变题1：一种不纯（杂质只含有一种金属）的锌块克跟足量的稀盐酸反应生成氢气克。则锌块中含有的杂质是 （ ）

　　a．mg b. ag c. fe d. cu

　　分析：因为纯锌克跟足量的稀盐酸反应生成氢气应是克小于克。由题意可知，所含金属杂质要与酸反应产生氢气且此金属的相对原子质量要比锌小，才符合题意。故正确答案是ac。再将原题变换，即：

　　变题2：一种不纯（杂质含有二种金属）的铁块克跟足量的稀盐酸反应生成氢气克。则铁块中含有的杂质是 （ ）

　　a．mg 、cu b. ag、cu c. zn 、cu d. mg 、 zn

　　分析：由题意可知，所含金属杂质一种与酸反应产生氢气且此金属的相对原子质量要比铁小，另一种金属杂质与酸不反应如ag、cu；或与酸反应产生氢气而此金属的相对原子质量要比铁大，产生氢气比铁少，如zn。则正确答案是ad。仿原题再进行以下变式。

　　「1」 「2」 「3」 「4」